Изотоническими называются растворы, у которых осмотическое давление равно осмотическому давлению плазмы крови. Кровяная плазма, лимфа, слезная и спинномозговая жидкости имеют постоянное осмотическое давление, поддерживаемое специальными осморегуляторами.
Введение же в кровяное русло большого количества инъекционных растворов с другим осмотическим давлением может привести к сдвигу осмотического равновесия, что является весьма опасным и сопровождается тяжелыми последствиями. Так, при введении в кровь раствора с высоким осмотическим давлением (гипертонический раствор) жидкость из эритроцитов направится в плазму (вследствие разности осмотического давления), и эритроциты, лишаясь части воды, сморщиваются (плазмолиз).
Напротив, если ввести раствор с малым осмотическим давлением (гипотонический раствор), то жидкость пойдет внутрь клетки. Эритроциты будут разбухать, оболочка может лопнуть, произойдет гемолиз эритроцитов. Чтобы избежать указанных осмотических сдвигов, в кровяное русло следует вводить растворы с осмотическим давлением, равным осмотическому давлению крови, слезной, спинномозговой жидкости, т. е. 750 кПа (7,4 атм).
Изотоничность имеет важное значение и для глазных капель. В противном случае появляются болевые ощущения. Поэтому при изготовлении в аптечных условиях инъекционных растворов и глазных капель для определения их изотоничности необходимо проводить специальные расчеты.
Так, на основании закона Вант-Гоффа, чтобы приготовить 1 л изотонического раствора любого неэлектролита, следует взять 0,29 моль этого вещества и, растворив в воде, довести объем раствора до 1 л.
Для приготовления 1 л изотонического раствора глюкозы ее следует взять 0,29 * 180 = 52,2 (г). Для приготовления 1 л изотонического раствора гексаметилентетрамина следует взять 0,29 * 140 = 40,6 (г), следовательно, изотоническая концентрация раствора гексаметилентетрамина будет равна приблизительно 4%.
Для расчета изотонических концентраций электролитов нужно внести поправочный множитель i, показывающий, во сколько раз увеличивается за счет электролитической диссоциации число элементарных частиц растворенного вещества по сравнению с числом исходных недиссоциированных молекул:
i = 1 + а(n-1),
где: а — степень электролитической диссоциации, n — число частиц, образующихся из одной молекулы при диссоциации. Отсюда молярная концентрация электролитов.
«Пособие для фармацевтов аптек», Д.Н.Синев