Определение азота аммонийных солей (массовые анализы)

16.09.2010г.

При массовых анализах строят калибровочный график. В мерные колбы вместимостью 50 см3 вносят 0; 0,1; 0,2; 0,5; 1,0; 1,5; 2,0; 3,0 см3 рабочего стандартного раствора и доводят объем до метки безаммиачной водой. Получают растворы с содержанием 0; 0,1; 0,2; 0,5; 1,0; 1,5; 2,0; 3,0 мг/дм3 ионов аммония. 

Определение оптической плотности начинают с раствора, имеющего наибольшую концентрацию. Для этого к стандартному и контрольному растворам (50 см3 безаммиачной дистиллированной воды) прибавляют по 1 см3 сегнетовой соли и 1 см3 реактива Несслера, перемешивают и через 10 мин измеряют оптическую плотность всех стандартных растворов на ФЭК с синим светофильтром. 

Затем на оси абсцисс откладывают массовые концентрации ионов аммония в миллиграммах в 1 дм3, на оси ординат — соответствующие им значения оптической плотности. График должен иметь прямолинейный характер. 

Затем берут 50 см3 исследуемой воды, прибавляют 1 см3 сегнетовой соли, 1 см3 реактива Несслера, через 10 мин определяют ее оптическую плотность (по отношению к раствору сравнения — безаммиачной воде, в которую добавлены те же реактивы, что и в пробу). По калибровочному графику находят содержание азота аммиака в миллиграммах в 1 дм3.

Содержание аммиака и ионов аммония в воде определяют по формуле: 

Формула

где: С — содержание NH найденное по калибровочному графику, мг/дм3; 50 — объем стандартного раствора (разведение), см3; V — объем пробы, взятый для анализа, см3.

В случае, если объем пробы равен 50 см3, то формула приобретает вид: х = С. 

«Руководство к практическим занятиям по методам
санитарно-гигиенических исследований», Л.Г.Подунова





Читайте далее: