В колбу с притертой пробкой помещают 500 мг кристаллического иодида калия, приливают 10 см3 раствора исследуемой хлорной извести и5 см3 хлороводородной кислоты (1:5).
Пробу ставят в темное место на 5 мин. Затем добавляют дистиллированную воду до объема 100 см3 и выделившийся иод титруют 0,01 н. раствором тиосульфата натрия до слабо-желтого окрашивания, после чего добавляют 1 см3 0,5% раствора крахмала и дотитровывают до исчезновения синей окраски.
В пробе происходят следующие реакции: гипохлорит кальция взаимодействует с хлороводородной кислотой, выделяется активный хлор:
Са(OСl)2 + 4НСl = СаСl2 + 2Н2O + 2Сl2
В пробе содержится иодид калия. Более активный хлор вытесняет иод из иодида калия:
2KI + Сl2 = 2KCl + I2
В результате титрования происходит следующая реакция:
l2 + 2Na2S2O3 = 2NaI +Na2S4O6
Содержание активного хлора в хлорной извести определяют по формуле:
где: n — объем тиосульфата натрия, пошедший на титрование, см3; К — поправочный коэффициент к нормальности тиосульфата натрия; 0,355 — содержание активного хлора, эквивалентного 1 см3 0,01 н. раствора тиосульфата натрия, мг; 1000 — разведение хлорной извести, см3; 100 — коэффициент для пересчета в проценты; 3550 — навеска хлорной извести, мг; 10 — объем хлорной извести, взятый для титрования, см3.
Если K = 1, то формула приобретает следующий вид: x = n.
«Руководство к практическим занятиям по методам
санитарно-гигиенических исследований», Л.Г.Подунова