Определение сероводорода

В водах открытых водоемов сероводород образуется после израсходования растворенного кислорода на разложение органических веществ. Сероводород присутствует в гниющих водах. Даже самые малые количества сероводорода можно обнаружить по специфическому запаху. 

Принцип метода

Сероводород окисляют до серы в кислой среде избытком иода. Иод, израсходованный на окисление, определяют по разности между прибавленным количеством и избытком его, который оттитровывают тиосульфатом натрия. 

Оборудование

1. Склянка с притертой пробкой. 
2. Колба коническая.
3. Пипетки.
4. Сифон.

Реактивы

1. Ацетат кадмия или ацетат цинка — 10% раствор. 
2. Гидроксид натрия — 20% раствор. 
3. Тиосульфат натрия — 0,01 н. раствор. 
4. Крахмал — 0,5% раствор. 
5. Хлороводородная кислота (1:2).
6. Иодид калия — 0,01 н. раствор. 

«Руководство к практическим занятиям по методам
санитарно-гигиенических исследований», Л.Г.Подунова

• Коагуляция
• Определение физических свойств
• Коагуляция (оборудование и реактивы)
• Определение физических свойств (ход определения и запах)
• Коагуляция (пример)
• Определение физических свойств (взвешенные вещества)
• Определение активного хлора в хлорной извести
• Определение химического состава (кислотность)
• Определение поправочного коэффициента к титру растворов тиосульфата натрия
• Определение химического состава (ход определения кислотности)
• Определение содержания активного хлора в хлорной извести (навеска 3,55 г на 1 дм3 воды)
• Определение химического состава (щелочность)
• Определение содержания активного хлора в 1 % растворе хлорной извести
• Определение химического состава (ход определения щелочности)
• Иодометрический метод определения содержания остаточного хлора в питьевой воде (ГОСТ 18190 — 72)
• Определение биохимической потребности в кислороде (БПК5)
• Иодометрический метод определения содержания остаточного хлора в питьевой воде (реактивы)
• Определение биохимической потребности в кислороде (реактивы и ход определения)